強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中（幾乎）完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。
醋酸鈉溶于水完全電離，電離出來的醋酸根再發(fā)生水解。醋酸是弱電解質(zhì)的原因是醋酸無法完全電離，其水溶液中有電離出來的醋酸根離子、氫離子、還有未電離的醋酸分子，而醋酸鈉溶液里面不存在醋酸鈉分子，所以醋酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
電解質(zhì)一般可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，兩者的導(dǎo)電能力差別很大�？梢哉J(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部以離子的形態(tài)存在，即不存在電解質(zhì)的“分子”（至少在稀溶液范圍內(nèi)屬于這類情況）。由于濃度增加時，離子間的靜電作用力增加，使離子淌度下降，當(dāng)量電導(dǎo)也隨著下降。對于弱電解質(zhì)來說，它在溶液中的主要存在形態(tài)是分子，它的電離度很小，所以離子數(shù)目極少，靜電作用也很小，可以認(rèn)為離子淌度基本上不隨濃度而變，因此當(dāng)量電導(dǎo)隨濃度增加而迅速下降的原因主要是電離度的很快下降。
以上分類只是指兩種極端的情況，實際體系并不這樣簡單，例如大部分較濃的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的正、負(fù)離子將因靜電作用而發(fā)生締合，使有效的離子數(shù)減少，促使當(dāng)量電導(dǎo)下降。
電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有劃分標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。通常所說的電解質(zhì)強(qiáng)弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，相反，能夠在水中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。所以，已溶解于水的電解質(zhì)是否完全電離是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)。
強(qiáng)電解質(zhì)，是指通常情況下，電離度在30%以上的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸及其酸式根、強(qiáng)堿和大部分鹽。
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醋酸鈉廠家-醋酸鈉的用途十分廣泛
